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1、向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀，说明此时Ba2+和(SO4)2-恰好等量（1:1）完全反应。

2、此时相当于Ba(OH)2过量，因为在加入NaHSO4会继续发生H+和OH-生成水的反应。

3、化学方程式：Ba(OH)2 + NaHSO4 =BaSO4（白色沉淀）+ NaOH + H2O离子方程式：Ba2+ + OH- + H+ + (SO4)2- = BaSO4（白色沉淀） + H2O2、Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至中性，说明此时H+和OH-恰好等量（1:1）完全反应。

4、此时相当于NaHSO4过量，再加入已不能继续反应。

5、化学方程式：Ba(OH)2 + 2NaHSO4 =BaSO4（白色沉淀）+ Na2SO4 + 2H2O离子方程式：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + (SO4)2- = BaSO4（白色沉淀）+ 2H2O。